概要：(一)、氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)作用：有关氧化还原反应的计算,配平氧化还原反应方程式[思考与交流]5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是 ;只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。[归纳与整理]2、表现性质规律元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有还原性;元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性.金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性[思考与交流]6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：还原性： > ;氧化性： >[归纳与整理]3、由强到弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。[思考与交流]7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后

(一)、氧化还原反应的基本规律及作用

1、电子守恒规律

还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量)

作用：有关氧化还原反应的计算,配平氧化还原反应方程式

[思考与交流]

5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是 ;只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。

[归纳与整理]

2、表现性质规律

元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有还原性;元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。

作用：判断物质的氧化性、还原性.金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性

[思考与交流]

6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：

还原性： > ;氧化性： >

[归纳与整理]

3、由强到弱规律：

较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。

[思考与交流]

7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为 ，后发生反应为 。

[归纳与整理]

4、反应先后规律

当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。

作用：判断氧化还原反应的先后顺序

[思考与交流]

在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性

[归纳与整理]

5、正易逆难规律

越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子;越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。

[思考与交流]

如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法

[归纳与整理]

(二)、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法

1、根据金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+

2、根据氧化还原反应

还原性强弱是：还原剂>还原产物

氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物

3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同

师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2

MnO2+4HCl(浓)△〓MnCl2+Cl2+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

O2+4HCl(浓) 2H2O+2Cl2

三种氧化剂由强到弱的顺序是

4、根据被氧化或被还原程度

师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 >

待学习的深入，我们还得将进一步完善。

[阅读与理解]

(三)、氧化还原反应的运用

1、制备某些物质

实验室制备氧气、氢气等。

工业上用还原剂冶炼金属。

2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。

3、燃料的燃烧，提供热能等。

4、化学电源的研制、开发及合理利用。

5、电镀以防止金属的腐蚀。

另外有些氧化还原反应会对人类带来危害例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。

[回顾与总结]

1、氧化还原反应与离子反应的关系

2、氧化还原反应概念之间的联系

还原性强弱是：还原剂>还原产物;氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物

当堂检测

1.金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 ( )

A.盐酸作氧化剂 B.HNO3被还原

C.王水有很强的氧化性 D.HAuCl4中Au的化合价为+3价

2.下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 ( )

A.Mg B.SO2 C.Zn2+ D.HCl

3.下列几个反应的化学方程式：

①2H2S+SO2=3S+2H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④2FeCl3 +2HI=2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是　　　　　　　　　　　　 ( )

A.Cl2>Fe3+>I2>SO2　　　　　　　 B.Cl2>I2>Fe3+>SO2

C.Cl2>Fe3+>SO2>I2　　　　　　　 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

4.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO =2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法，错误的是 ( )

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

板书设计

氧化还原反应的基本规律及作用

1、电子守恒规律

2、表现性质规律

3、由强到弱规律：

4、反应先后规律

5、正易逆难规律