概要：一、选择题1.下列说法正确的是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 [C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。答案：B2.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐A.硅 B.硫C.铜 D.铁解析：硫可 依次发生以下反应：S+O2=点燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。答案：B3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.硫的漂白性 B.硫的还原性C.二氧化硫的漂

一、选择题

1.下列说法正确的是(　　)

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 [

C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同

D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

解析：　硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。

答案：　B

2.能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐

A.硅 B.硫

C.铜 D.铁

解析：　硫可 依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

答案：　B

3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是(　　)

A.硫的漂白性 B.硫的还原性

C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的还原性

解析 ：　燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。

答案：　C

4.下列反应中 ，SO2表现氧化性的是(　　)

A.2SO2+O2 催化剂△2SO3

B.SO2+H2O H2SO3

C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓

D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

解析：　A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没 有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。

答案：　C

5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是(　　)

A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液

C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水

解析：　SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不 明显。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。

答案：　B

6.下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)(　　)

A.溴水 B.酸性KMnO4

C.饱和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液

解析：　CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应;SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

答案：　AB

7.下列叙述正确的是(　　)

A.二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫

B.标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L

C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

解析：　 A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L;D中SO3中硫虽为+6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。

答案：　C

8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是(　　)

A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3

C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2

解析：　注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各物质反应的方程式为：SO2+NaOH===NaHSO3，CO2+NaOH===NaHCO3，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，分析以上反应可知B项符合要求。

答案：　B

9.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是(　　)

A.2e-，H2 SO4 B.4e-，SO2

C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

解析：　 ，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，整个反应转移电子数为2。

答案：　D

10.

如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)(　　)

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

解析：　Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色;B项中品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸褪色体现了SO2的还原性;C项中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I-――→氧化I2，淀粉KI试纸不变蓝;D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2+2NaOH== =Na2SO3+H2O。

答案：　CD

二、非选择题

11.在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。

A.氧化性 B.还原性

C.漂白性 D.酸性氧化物的性质

(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4(　　)

(2)SO2+2H2S===3S↓+2H2O(　　)

(3)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(　　)

(4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(　　)

解析：　(1)反应式S+4O2→S+6O2-4，说明SO2具有还原性。

(2)SO2使H2S中的S-2被氧化为S，说明具有氧化性。

(3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。

答案：　(1)B　(2)A　(3)D　(4)D

12.

利用如右图所示的装置收集以下6种气体：①H2

②Cl2　③O2　④HCl　⑤CO2　⑥SO2

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。

(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。

(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。

解析：　(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。

(2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。

(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。

答案：　(1) ②③④⑤⑥　①　(2)①③　A　(3)①②③④⑤⑥　B

13.已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

(1)写出下列物质的化学式

X________、Y________、A________、B________、C________。

(2)反应①的化学方程式为

________________________________________________________________________，

反应②的离子方程式为

___________________________________________________ ________________ _____。

解析：　A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl-，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO2-4，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

答案：　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

14.如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为

________________________________________________________________________。

(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为

__________________________。

(3)填表格

装置 实验现象 体现SO2的性质

①

②

③

④

解析：　Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应;H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色;SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色;SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2S+SO2===2H2O+3S↓;SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2H Cl。SO2是酸性气体，可被NaOH吸收，反应生成盐和水。

答案：　(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

(2)吸收过量的SO2，防止污染环境

SO2+2OH-===SO2-3+H2O

(3)

① 溶液变红色 SO2水溶液显酸性

② 溶液褪色 漂白性

③ 溶液变浑浊 氧化性

④ 氯水褪色 还原性