高二化学试影响盐类水解的因素试题_高二化学

学习
下载
作文

热门关键字：小学语文学习地理教案中考数学试题语文课件音乐说课稿节日作文

当前位置：无忧教学库 →教学教育 → 高中学习 → 高中化学 → 高二化学→高二化学试影响盐类水解的因素试题» 正文

高二化学试影响盐类水解的因素试题

[01-02 18:26:06] 来源：http://www.51jxk.com 高二化学 阅读：8410次

概要：答案：(1)CO2-3+H2OHCO-3+OH-CO2-3+H+===HCO-3(2)①a.分液漏斗b.长颈漏斗②K1K2氨在水中的溶解度较大，先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO-3，便于碳酸氢钠的沉淀能析出③NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢，且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1，应加入适量__________。(2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是_______________ _______________________;常加入少量H2SO4，目的是__________ __________________。解析：(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。(2)FeSO4(aq)中，Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe

高二化学试影响盐类水解的因素试题,标签：高二化学课本|基础知识|教案,http://www.51jxk.com

答案：(1)CO2-3+H2OHCO-3+OH-　CO2-3+H+===HCO-3

(2)①　a.分液漏斗　b.长颈漏斗

②K1　K2　氨在水中的溶解度较大，先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的HCO-3，便于碳酸氢钠的沉淀能析出

③NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

(3)纯碱与硫酸铝反应的速率较慢，且等质量的纯碱与小苏打相比纯碱放出的二氧化碳少

11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1，应加入适量__________。

(2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是_______________ _______________________;常加入少量H2SO4，目的是__________ __________________。

解析：(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反应：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。

加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na+)∶N(S2-)接近2∶1。

(2)FeSO4(aq)中，Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+：12Fe2++3O2+6H2O===8Fe3++4Fe(OH)3↓。

加入Fe粉，可使Fe3+转化为Fe2+：2Fe3++Fe===3Fe2+，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，加入H2SO4可抑制Fe2+的水解。

答案：(1)KOH(s)[或浓KOH(aq)]

(2)使氧化生成的Fe3+转化为Fe2+

反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解

12.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_____________________________ _________________________________________________________。

不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_____________________ _________________________________________________________。

不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________ _________________________________________________________。

解析：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的，其原因是：Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3+发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生水解相互促进的反应是：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑，可见，与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。

答案：Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

Al3+发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液呈酸性会腐蚀铁筒　与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢。

13.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：①Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;②NH+4+H2O NH3 •H2O+H+;③H++OH-===H2O。

由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：①Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;②NH+4+OH-=== NH3•H2O。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是(　　)

A.NH4NO3　　　　　　 B.CH3COONH4

C.(NH4)2SO4 D.氨水

(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理__________(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)NH+4水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使Mg(OH)2溶解，NH+4可与OH-反应促进Mg(OH)2的溶解，两种解释都有道理，而CH3COONH4溶液显中性，如果能使其溶解则说明乙的解释正确，若不能使其溶解则甲的解释正确。因此选B。(2)加入CH3COONH4溶液后，Mg(OH)2溶解，证明乙正确。

答案：(1)B　(2)乙　Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3•H2O

14.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H++HA-　HA-H++A2-

试完成下列问题：

(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___________________________________________(用离子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是____________________________。

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L

B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0.11 mol/L(填“<”、“>”或“=”)，理由是__________________________________。

(4)0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____ _______________。

解析：(1)从H2A的电离方程式来看，第一步是完全电离的，第二步是部分电离的，故可认为A2-为弱酸根离子，能水解，因此Na2A是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。

(2)在0.1 mol/LNa2A的溶液中存在的阳离子有：Na+、H+，阴离子有OH-、A2-、HA-，但不存在H2A分子。

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

物料守恒：c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)=0.2 mol/L

整理得：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)。

(3)0.1 mol/LH2A中存在：

H2A===H++HA-，HA-H++A2-

由于H2A电离出的H+能抑制HA-的电离，故溶液中的c(H+)小于0.11 mol/L。

(4)根据(3)中NaHA溶液显酸性知HA-电离程度大于水解程度，即可判断各离子浓度大小。

答案：(1)碱性　A2-+H2OHA-+OH-

(2)B、C

(3)<　H2A第一步电离出的H+抑制了HA-的电离

(4)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

上一页 [1] [2]

Tag:高二化学，高二化学课本|基础知识|教案，高中学习 - 高中化学 - 高二化学

上一篇：高二化学难溶电解质的溶解平衡检测题

《高二化学试影响盐类水解的因素试题》相关文章

分类导航

最新更新

推荐热门

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12