概要:④实验C中碱石灰的作用是__________。(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是__________________________ __________________________________,该实验__________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。(3)丙同学为了探究铁锈(Fe2O3•nH2O)的组成,将甲同学实验产生的铁锈刮下来,称取1.96 g这种铁锈,按如图所示装置进行实验。充分反应后,称得B装置的质量增加0.36 g,C装置的质量增加1.32 g,则根据实验数据,推断铁锈的化学式中n值为__________。(4)为了保证实验安全,实验开始时应先点燃________(填A或E)处的酒精灯。解析:(1)铁内部一般含有碳,是铁发生电化学腐蚀时的两个电极,如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀;A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀,所以电极上反应的物质是氧气提供电子;水中往往溶有一定量的氧气,所以做实验前要先将水煮沸;B装置中0.
高二化学金属的化学腐蚀与防护质量试题,标签:高二化学课本|基础知识|教案,http://www.51jxk.com④实验C中碱石灰的作用是__________。
(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是__________________________ __________________________________,该实验__________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
(3)丙同学为了探究铁锈(Fe2O3•nH2O)的组成,将甲同学实验产生的铁锈刮下来,称取1.96 g这种铁锈,按如图所示装置进行实验。
充分反应后,称得B装置的质量增加0.36 g,C装置的质量增加1.32 g,则根据实验数据,推断铁锈的化学式中n值为__________。
(4)为了保证实验安全,实验开始时应先点燃________(填A或E)处的酒精灯。
解析:(1)铁内部一般含有碳,是铁发生电化学腐蚀时的两个电极,如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀;A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀,所以电极上反应的物质是氧气提供电子;水中往往溶有一定量的氧气,所以做实验前要先将水煮沸;B装置中0.36 g水即n(H2O)=0.02 mol,C装置中1.32 gCO2即n(CO2)=0.03 mol,可推知n(Fe2O3)∶n(H2O)=0.01∶0.02=1∶2。故答案可知。
答案:(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)
②O2+4e-+2H2O===4OH-
③煮沸(或“除去氧气”),隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)
④吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)
(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”) 使气体体积减少 不能
(3)2 (4)E
12.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为__________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用上图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________。
A.铜 B.钠
C.锌 D.石墨
(3)上图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。
解析:(1)发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失去电子,正极上O2得到电子。
(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌,就可由锌失去电子,锌被溶解,而铁被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。
(3)属于外加电流的阴极保护法,需把被保护的铁闸门连接电源的负极。
答案:(1)负极:2Fe-4e-===2Fe2+
正极:O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)C (3)负
13.铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:
首先检查制氧气装置的气密性,然后按连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题:
(1)由于接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于__________。能表示其原理的反应方程式为________________________________________________________。
(2)仪器A的名称为__________,其中装的药品可以是__________________,其作用是___________________________。
(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为___________ _________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________________________________________________。
解析:钢铁在潮湿环境下形成原电池,发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明,潮湿是铁生锈的必须前提,而没有潮湿程序对生锈快慢的影响,直形管实验与烧杯实验的对比,则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。
答案:(1)电化学腐蚀 负极:2Fe-4e-===2Fe2+,正极;2H2O+O2+4e-===4OH-
(2)球形干燥管 碱石灰(或无水氯化钙) 干燥 O2 (3)与O2接触、与水接触 氧气浓度